Cambio fisico o quimico
Agua que hierve contra papel que se quema. En uno cambia el estado, en el otro cambia la sustancia.
1Cuando hay una reaccion quimica
Como se distingue un cambio quimico de uno fisico, que pistas observables lo delatan y que esta pasando con los atomos mientras tanto.
Las pistas de que hubo reaccion
Gas, precipitado, cambio de color, cambio de temperatura y luz. Ninguna sola alcanza como prueba, y se explica por que.
Que les pasa a los atomos
El nivel submicroscopico: los enlaces se rompen, los atomos se reagrupan y no aparece ni desaparece ninguno.
Reacciones de todos los dias
Oxidacion del hierro, coccion, fotosintesis y pilas. Para que la idea no quede encerrada en el laboratorio.
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Cambio fisico y cambio quimico
Pistas de que hubo reaccion
2La ecuacion quimica
El lenguaje simbolico: como se lee una ecuacion, que dice cada numero y como se pasa de una frase en castellano a la ecuacion escrita.
Como se lee una ecuacion
Reactivos, flecha, productos. La flecha se lee 'da', no 'igual', y eso importa.
Coeficiente y subindice
El error mas caro de todo el tema: 2 H2O no es lo mismo que H2O2. Uno cuenta moleculas, el otro define la sustancia.
Los simbolos (s), (l), (g) y (ac)
Que informacion agregan y por que el (ac) no es lo mismo que el (l).
De la frase a la ecuacion
Tres enunciados en castellano traducidos paso a paso, incluida la parte de escribir bien las formulas.
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Partes de una ecuacion quimica
Simbolos de estado
3Conservacion de la masa y balanceo
De donde sale la ley de Lavoisier, por que obliga a balancear y un metodo que funciona siempre, sin tanteo a ciegas.
La balanza de Lavoisier
El experimento en recipiente cerrado y la conclusion: la masa total no cambia. Por que hacia falta cerrarlo.
Por que no se tocan los subindices
Balancear cambiando un subindice arregla la cuenta y rompe la sustancia. Se ve con el agua y el agua oxigenada.
Balancear la combustion del metano
El caso clasico, atomo por atomo, con la tabla de conteo al costado.
Un metodo que no falla
El orden conveniente: primero los que aparecen en una sola sustancia, el oxigeno al final, y por que.
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Conservacion de la masa
Pasos para balancear
Balanceos resueltos
4Tipos de reaccion
Sintesis, descomposicion, sustitucion simple y doble, y combustion. La clasificacion sirve para predecir productos, no para memorizar nombres.
Sintesis y descomposicion
Los dos casos opuestos, con el esquema general A + B da AB y su inverso.
Sustitucion simple y doble
Un elemento que desplaza a otro y el intercambio de pares. Aparece la idea de reactividad relativa.
Combustion completa e incompleta
Mismo combustible, distinto oxigeno disponible, productos distintos. De aca sale el monoxido de carbono.
Como reconocer el tipo
Un arbol de decision corto aplicado a seis ecuaciones.
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Los cinco tipos de reaccion
Combustion completa e incompleta
5Estequiometria
La ecuacion balanceada leida como receta: relaciones en moles, el paso a gramos, el reactivo limitante y el rendimiento.
La ecuacion como receta
Los coeficientes son proporciones. Se ve primero con moleculas sueltas y recien despues con moles.
Del mol a los gramos
El camino gramos - moles - moles - gramos, con la masa molar como puente en los dos extremos.
El reactivo limitante
Por que sobra uno de los dos y como se decide cual manda. La analogia de los sandwiches, hecha bien.
Rendimiento real y teorico
Por que en la practica sale menos de lo calculado y como se expresa esa diferencia.
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Mapa de conversiones estequiometricas
Reactivo limitante
6Energia de la reaccion
Toda reaccion intercambia energia con el entorno. De donde sale esa energia, como se lee un diagrama y que es la energia de activacion.
Romper cuesta, formar devuelve
El balance entre las dos cosas es lo que define el signo. Sin esto el resto queda como una regla suelta.
Exotermica o endotermica
Dos experiencias contrastadas y el criterio del sistema y el entorno, que es donde se confunden los signos.
Leer el diagrama de energia
Reactivos, productos y la diferencia entre los dos niveles. Como se ve un caso y el otro.
La energia de activacion
Por que una reaccion que libera energia igual necesita un empujon para arrancar.
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Diagramas exotermico y endotermico
Energia de activacion
7Velocidad y equilibrio
Que hace que una reaccion sea rapida o lenta, que hace un catalizador y que pasa cuando la reaccion tambien va para el otro lado.
Que cambia la velocidad
Temperatura, concentracion, superficie de contacto. Cada factor explicado por choques entre particulas, no como lista.
Que hace un catalizador
Baja la barrera, no cambia los productos ni se consume. Se ve sobre el diagrama de energia del bloque anterior.
Reacciones reversibles
La doble flecha: hay reacciones que no terminan, siguen en las dos direcciones.
El equilibrio quimico
Las dos velocidades se igualan y las cantidades se estancan. Equilibrio no significa cantidades iguales ni reaccion detenida.
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Factores que cambian la velocidad
